2026年衡水金卷40分钟周测卷历史H10试卷答案，限时训练模块，提升答题速度，考场再也不慌时间紧！题型全面超丰富，选择填空简答论述，所有考点全覆盖！
10.C【解析】电极b上转化为
元环中N的化合价由一1价升高到+1价，发生氧化反应，电极b为负极，电极a上的氧气转化为水，
发生还原反应·电极a为正极，电极反应为O₂+4e-+4H—2H₂O.反应过程中电极a上消耗H ·溶液的pH增大.A、B项正确：六元环中N的化合价
由一1价升高到+1价，则1 mol参加反
应应该转移2 mol电子，C项错误；总反应为
2
…
耗1 mol O₂的同时，消耗·3 mol葡萄糖，其质量为120g,D项正确。
二、非选择题
11.(22分)(1)①C(2分)②Zn+Ag₂O=—2Ag+ZnO(3分)③减小(2分)增大(2分)不变(2分)(2)①负(2分)2H₂S—4e-—S₂+4H+(3分)22(3分)②2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O(3分)
【解析】(1)①负极电极反应式为Zn+2OH--2e—ZnO+H₂O、正极电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e-—2Ag+2OH-,所以电池总反应为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO,因此氢氧化钾的量不变，A项错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，Ag₂O为正极，被还原，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O,B、D项错误，C项正确。②负极电极反应式为Zn+2OH⁻-2e⁻——ZnO+H₂O、正极电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e—2Ag+2OH-,所以电池总反应为Zn+Ag₂O—2Ag+ZnO。
③负极的电极反应式为Zn+2OH⁻-2e-—ZnO+H₂O,则负极溶液pH减小；正极电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e⁻=—2Ag+2OH-,所以正极溶液pH增大，电子转移相等的情况下负极消耗的氢氧根与正极产生的氢氧根的物质的量相等，所以溶液的pH值不变。
(2)①电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电极甲上的电极反应为2H₂S-4e-—S₂+4H+,为维持电解质中电荷守恒，2 mol H₂S参与反应生成的4 mol H+需要通过质子固体电解质膜进入正极区，当有11 mol H₂S参与反应，则有22 molH+由负极区进入正极区。
②由图可知，活性炭表面发生的反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的总化学方程式为2H₂S+O₂=—2S↓+2H₂O。
2026年衡水金卷40分钟周测卷历史H10试卷答案，题型全面超丰富，选择填空简答论述，所有考点全覆盖！限时训练模块，提升答题速度，考场再也不慌时间紧！