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12.(18分)(1)A(3分)(2)①Zn+2OH--2e-——Zn(OH)₂(3分)②158(3分)(3)①负极(3分)2H++2e-=H₂个(3分)②Fe²+失去电子转化为Fe³+,Fe³+氧化H₂S生成S单质而除去(3分，其他合理答案也给分)
【解析】(1)电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少即为比能量，比能量是衡量电池性能的重要指标之一，它反映了电池在单位质量或单位体积下所能输出的能量，A项正确；二次电池可以多次使用，随着使用，电极和电解质溶液消耗，不能无限次重复使用，B项错误；一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，C项错误；原电池的正极和负极可以是两种活动性不同的金属，也可以一种是金属，一种为非金属，如石墨，D项错误。
(2)①该电池放电时，负极锌失电子生成Zn(OH)₂,电极反应式为Zn+2OH--2e-=—Zn(OH)₂。
②充电时，阳极的电极反应式为Fe(OH)₃—3e⁻+5OH-—FeO}-+4H₂O,阴极的电极反应式为Zn(OH)₂+2e⁻—Zn+2OH-,当转移3 mol电子
时，阳极消耗5 mol OH-的同时、产生了1 molFeO、4 mol H₂O,阴极产生3 mol OH-,可知电解质溶液增重为1mol×120g/mol+4 mol×18 g/mol2 mol×17 g/mol=158g。
(3)①从图示可以看出电子从a极出发，故a极为负极.电极反应式为Fe-e⁻—Fe⁸+;b极为正极，电极反应式为2H+2e-—H₂个。
②由图可知，除去H₂S的过程涉及两步反应，第一步Fe²+在电极上发生反应Fe²+-e-—Fe³;第二步，生成的Fe³+氧化硫化氢生成硫单质，离子方程式为2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H+,故H₂S气体去除的原理为Fe²+失去电子转化为Fe³+,Fe³氧化H₂S生成S单质而除去。
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