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A【解析】由图可知·左侧电极是阳极.SO₂失去电于生成SO、电极反应式为SO₂-2e⁻+4OH-—SO?-+2H₂O.A项错误：该装置将光能和电能转化为化学能.B项正确：阳极SO₂失去电子生成SO-,S元素的化合价由+4价上升到+6价，每生成1mol硫酸根离子、伴随2 mol电子转移.阴极O₂得到电子生成H₂O.电极反应式为O₂+2e⁻+2H+—H₂O₂,根据电子守恒可知，生成1 mol H₂O₂,C项正确：由图可知·氢氧根离子进入阳极参加反应，交换膜a应该为阴离子交换膜；氢离子进入阴极参加反应，交换膜b应该为阳离子交换膜，D项正确。
2.D【解析】由图可知，在a电极上，H₂O电离产生的H+得到电子被还原为H₂,则a电极为阴极；在b电极上NH₃失去电子产生N₂,因此b电极为阳极，A项错误；电解时，在a电极上发生反应：2H₂O+2e—H₂个+2OH-,反应消耗水产生OH-,因此电解后左侧电极室KOH溶液浓度增大，则溶液pH会增大，B项错误；电解过程中左侧c(OH-)增大，右侧c(OH-)减小，溶液中OH-会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C项错误；阳极电极反应式为2NH₃一6e⁻+6OH-—N₂+6H₂O,D项正确。
3.D【解析】由于金属活动性：Zn>Fe,钢铁外壳为正极，锌块为负极，A项错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-—Zn²+,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B项错误；由分析可知，该方法为牺牲阳极法，C项错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-—Zn²+,D项正确。
4.C【解析】由信息可知，a极为阳极，b极为阴极，阳极发生的电极反应式为2CI--2e—Cl₂个，阴极发生的电极反应式为2H++2e—H₂个，氢离子由左侧经离子交换膜进人右侧，离子交换膜为阳离子交换膜，A项错误；a极为阳极，与外电源的正极相连，B项错误；根据得失电子守恒有1 mol OHC—COOH~1 mol Cl₂～2 mol e,则当外电路通过1mol e-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为2mol×
74 g/mol=37g,C项正确；氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为CHO+H₂OCHO
+CC+2HC.D倍。
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