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9.B【解析】加稀盐酸前生成的白色沉淀可能是AgCl沉淀、也可能是其他物质，加稀盐酸引入C¹,所以不能确定原溶液中是否含有Cl-,A项错误；向NaBr和KI溶液中加新制氯水后分别有Br2和I₂生成，可用CCL萃取的方式来鉴别，B项正确；含Fe³+的溶液也显黄色.Fe³+可与I发生反应：2Fe³++2I-—2Fe²-+I₂,溶液同样显蓝色，C项错误；食盐中加的是碘酸钾，淀粉遇碘酸钾无明显变化，D项错误。
10.D【解析】AgNO₃溶液中有白色沉淀产生，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀，A项错误；KI溶液变为棕色，是氯气与碘离子反应生成碘单质，只能说明非金属性：Cl>I,无法说明非金属性：Br>I,B项错误；FeSO溶液变为棕黄色，说明Cl₂具有氧化性，Cl将Fe²-氧化为Fe³+,C项错误；用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收，发生反应Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O,D项正确。
二、非选择题
11.(21分)(1)2KMnO₄+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl₂十5Cl₂个+8H₂O(3分)(2)C1O-+C1-+2H+——Cl₂个+H₂O(3分)(3)i.Cl₂+2OH-—C1-+CIO-+H₂O(3分)ii.①越慢(2分)②随pH增大HC1O含量降低(2分)
i.①SO₂(或H₂SO₂)(2分)
②Cl₂+2I⁻——2C1-+I₂(2分)③I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I,从而使蓝色消失(4分)
【解析】A的水溶液呈紫色.A为KMnO.C是一种黄绿色气体，C为Cl₂.高锰酸钾与浓盐酸反应得到Cl₂.MnCl₂.KCl.H₂O:实验室中常用E溶液吸收多余的C.E为NaOH.反应得到NaCIO和NaCl.H与B反应得到氯气.即NaClO与浓盐酸反应得到氯气.故H为NaCIO.F为NaCI.电解熔融氯化钠得到氯气和金属钠。
(1)根据分析.A与B的浓溶液反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCI(浓)——2KCI+2MnCl₂+5Cl₂A+8H₂O。
(2)根据分析，NaClO与浓盐酸反应得到氯气，离子方程式为CIO-+Cl+2H=Cl₂个+H₂O。
(3)i.“84”消毒液的工业制法是在常温条件下·将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为2OH-+Cl₂—C10-+Cl-+H₂O。
ii.①由图可知：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：随pH增大HCIO含量降低。
ii.①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO₂(或H₂SO₃)有关系。
②上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸b变蓝，说明有单质碘生成，发生反应Cl₂+2I-——2Cl-+I₂。
③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I一，从而使蓝色消失。
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