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5.C 【解析】铅酸蓄电池工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄—2PbSO₄+2H₂O,转移2 mol电子消耗2 mol H₂SO₄,电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融):电躬2Na+Cl₂个，制得1 mol Cl₂转移2 mol e⁻,A项正确；MnO₂在正极发生还原反应生成LiMnO₂,其电极反应式为MnO₂+e⁻+Li+—LiMnO₂,B项正确；丙装置固氮燃料电池由氮气和氢气合成氨气，与氯化氢反应生成氯化铵，故A为NH₄C1,C项错误；Cu元素的化合价由0价变为+2价，故若生成0.2 molCu₂(OH)₃Cl,转移0.8 mol e,消耗标准状况下4.48L氧气，D项正确。
6.D 【解析】一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，普通锌锰干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理重新充电复原，A项错误；原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极，B项错误；根据原电池工作原理，负极应是失电子，Zn+2NHT—2e-=[Zn(NH₃)₂]²++2H⁻,C项错误；每通过0.1 mol电子，消耗锌的质量是(65×21)g=3.25
g,D项正确。
7.C【解析】该电池为全固态可充电空气电池，放电时，O₂在电极b发生还原反应转化为H₂O,需要H+,则电极a和b之间的薄膜可能是质子交换膜，A项正确；放电时，电极a区中发生氧化反应，有机物M转化为N是一个脱H氧化的过程，则电极a区中有机物M被氧化为N,B项正确；放电时，b电极发生还原反应，则充电时，b电极作为阳极，发生氧化反应，C项错误；充电时，b电极产生1 mol O₂,4 mol H+转移进电极a区，则电极a区质量理论上增加4 g,D项正确。
8.B 【解析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，Mo₂C/NiCu@C电极为正极，则锌箔电极的电势小于Mo₂C/NiCu@C电极，A项正确；放电时，Mo₂C/NiCu@C电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e—H₂个+2OH-,B项错误；放电时，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，Mo₂C/NiCu@C电极
为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH₃—6e”+6OH-—N₂+6H₂O.氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极.C项正确；充电时，锌箔接直流电源的负极，D项正确。
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