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3.B【解析】由图可知、惰性多孔电极A上SO₂失电子发生氧化反应生成H₂SO.为燃料电池的负极.负极反应式为SO₂+2H₂O-2e-=SO-+4H+,惰性多孔电极B为燃料电池的正极，O₂2在正极上发生得电子的还原反应生成水，正极反应式为O₂+4H++4e-—2H₂O,总反应为2SO₂+O₂+2H₂O—2H₂SO₄,放电时阳离子移向正极、阴离子移向负极。由分析可知，A为负极，B为正极，故该电池放电时H+从电极A移向电极B,A项错误；负极的电极反应为SO₂+2H₂O-2e⁻—SO²-¹+4H+,B项正确；A为负极，B为正极，b端的电势高于a端，C项错误；相同条件下，放电过程中正极反应式为O₂+4H++4e—2H₂O,故转移1 mol电子，消耗O₂的体积为1ml×22.4 L/mol=5.6L(标准状况),D项错误。
4.A【解析】浓差电池：高浓度一侧为负极，低浓度侧为正极，则a是负极，b是正极，A项错误；该装置为原电池，将化学能转化为电能，B项正确；为保证两极区域阳离子浓度不同，应使用阴离子交换膜，C项正确；负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应为[Co(phen)₃]²+—e⁻=[Co(phen)₃]³+,D项正确。
5.B【解析】该装置为原电池，a极葡萄糖转化成葡萄糖内酯，少了2个H,化合价升高，a极为负极，发生氧化反应，A项错误；b极为正极，MnO₂得电子，发生还原反应，电解质溶液显酸性，电极反应式为MnO₂+4H++2e-—Mn²++2H₂O,B项正确；根据原电池工作原理，阳离子移向正极，即H+从a极向b极移动，C项错误；消耗0.1 mol葡萄糖转移0.2 mol电子，同时会消耗0.1 mol MnO₂,b极质量减少0.1mol×87 g/mol=8.7g,D项错误。
6.A【解析】依据总反应Fe+2H+=Fe²++H₂个设计成原电池，Fe化合价升高，失电子作负极，溶液中的氢离子向正极移动并在正极上得电子生成氢气。
硝酸与铁反应生成NO或NO₂,不能生成氢气，电解质溶液不可选用硝酸，A项错误；原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极移动，B项正确；正极发生还原反应，正极反应为2H++2e⁻—H₂个，C项正确；原电池的正极材料起导电作用，可选择碳棒，D项正确。
7.D 【解析】该装置为原电池，电极a上乙炔转化为乙烯，发生的反应为C₂H₂+2e⁻+2H₂O—C₂H₄+2OH,因此电极a为正极，电极b为负极，A、B项正确；负极锌生成氧化锌的反应为Zn-2e⁻+2OH-——ZnO+H₂O,要消耗OH-,则图中使用的交换膜为阴离子交换膜，C项正确；每消耗65g Zn,电路中转移2 mol电子，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中就有2 mol OH从a极移到b极，D项错误。
8.C【解析】根据电子移动方向可知，石墨1为负极，发生氧化反应，石墨2为正极，发生还原反应，石墨1为负极，电势低，A项错误；由稀硫酸钾溶液得到浓硫酸钾溶液，可知左边的钾离子、右边的硫酸根要移向中间，故离子交换膜1、2分别是阳、阴离子交换膜，B项错误；石墨2电极反应式为H₂O₂+2H++2e⁻—2H₂O,C项正确；石墨1的电极反应式为H₂O₂+2OH⁻-2e-—O₂个+2H₂O,当电路中转移4 mol电子时，产生2 mol O₂,在标准状况下的体积为44.8L,D项错误。
9.A 【解析】由图可知，Li电极失电子，发生氧化反应，为负极，A项错误；电池工作时，Li+向正极移动，即石墨电极，B项正确；锂是活泼金属，易与水、O₂反应，SOCl₂会与水反应产生二氧化硫和HCl,故组装该电池需在无水无氧条件下进行，C项正确；锂失电子产生锂离子，SOCl₂得到电子产生S和SO₂,因此电池总反应为4Li+2SOCl₂——4LiCl+S+SO₂个，D项正确。
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