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12.(20分)
I.(1)-49(2分)A(2分)
Ⅱ.(2)CH₃OH—6e⁻+H₂O=—CO₂+6H+(3分)(3)①原电池(2分)正(2分)②电解池(2分)2H₂O-4e⁻—O₂个+4H(3分)阴极(2分)③280(2分)
【解析】I.(1)已知：①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)十H₂O(g)△H₁=+41kJ·mol-¹,②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₂=-90kJ·mol-¹,根据盖斯定律，由①+②得反应CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=△H₁+△H₂=+41kJ·mol-⁻¹-90 kJ·mol⁻¹=-49kJ·mol⁻¹;若反应①为慢反应，说明反应活化能较大，反应①为吸热反应，总反应为放热反应，故选A项。Ⅱ.(2)电池总反应为2CH₃OH+3O₂—2CO₂+4H₂O,电极c是电子流出的电极，为负极，负极上甲醇失电子产生二氧化碳，电极反应式为CH₃OH一6e⁻+H₂O=CO₂+6H+。
(3)①甲池为燃料电池(原电池)装置；通人O₂的电极作正极。
②乙池是在燃料电池带动下的电解池，石墨电极连接燃料电池的正极.为阳极，电极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H₂O-4e-—O₂个+4H;丙池为电解氯化镁溶液；其中阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成白色浑浊Mg(OH)₂,故一段时间后丙
池阴极附近有白色浑浊出现。
③当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，即生成0.05 mol Ag,转移电子的物质的量为0.05 mol,根据电子守恒，则消耗氧气的物质的量为0.0125 mol,标准状况下氧气的体积为0.0125 mol×22.4 L·mol-¹=0.28 L=280 mL,即甲池中理论上消耗O₂的体积为280 mL。
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