衡水金卷高三一轮周测卷2026版语文3试卷答案，每单元配套检测卷，学完就练验成果，知识掌握更扎实！解析标注知识点来源，回归教材找依据，理解更透彻！
12.(21分)(1)①抑制Cu²+水解(2分)黄绿色(2分)②10(2分)(2)Cu²++2e-——Cu(3分)试纸变蓝(2分)(3)①蓝色(2分)浓盐酸(2分)②稀释后Cl-浓度减小，与CuCl结合能力减弱，产生白色沉淀(3分)(4)Cu²++e⁻+Cl-——CuCl(3分)
【解析】(1)①Cu²+易水解，因此实验室在配制CuCl₂溶液时需加人少许盐酸，目的是抑制Cu²+水解；氯化铜溶液中存在：[Cu(H₂O)₄]²+(蓝色)+4Cl-[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O △H>0,正反应吸热，加热盛有CuCl₂溶液的试管，平衡正向移动，试管中溶液颜色变为黄绿色。
②若要配制1000 mL 2 mol/L的CuCl₂溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，氢氧根的浓度最大为
√2.0×10-20mol/L=1×10-10
mol/L,则氢离子浓度为1×10⁻⁴mol/L,氯化氢的物质的量至少为1×10⁻⁴mol,溶液体积至少为5×10⁻⁴L=0.5 mL,所以需要滴加0.2 mol/L的盐酸10滴。
(2)阴极Cu²+放电析出单质铜，发生的电极反应为Cu²++2e⁻—Cu;阳极Cl-放电产生氯气，氯气能
氧化碘化钾生成单质碘、则阳极口放置湿润的淀粉-KI试纸可观察到试纸变蓝。
(3)①硝酸具有氧化性，能把铜氧化生成Cu²+,则无色溶液变蓝色；CuCl易溶于浓盐酸：CuCl(s)十Cl(aq)一[CuCl₂]-(ag)。
②加入浓盐酸存在平衡CuCl(s)+Cl-(aq)一[CuCl₂](aq),由于稀释后CI-浓度减小，与CuCl结合能力减弱，因此会产生白色沉淀。
(4)阴极Cu²+得到电子结合CI生成CuCl,电极反应式为Cu²++e⁻+Cl-——CuCl。
1.D【解析】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应
△H<0、△S>0.故选D项。
2.C【解析】反应后气体分子数减小，该反应的△S<0.A项错误；硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应
的平衡常数K=(S0:)₂OH₂,B项错误；步骤I反应中有S—O极性键和H—H非极性键的断裂，C项正确：步骤Ⅱ反应中每生成1 mol S,转移电子的数目约为4×6.02×10²,D项错误。
3.B【解析】反应Ⅲ为SO₃与水反应生成硫酸，为非氧化还原反应，A项错误；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，B项正确；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe₃O₄,可以减少废渣产生，C项错误；硫酸工业产生的尾气为SO₂和SO₃,需进行尾气处理，D项错误。
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