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6.B【解析】由题干图示信息可知，得到1 mol氧化产物，反应1转移1 mol电子，反应3转移5 mol电子，结合已知信息：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25℃、70℃条件下进行。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同可推测反应1为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCIO十H₂O,反应3为3Cl₂+6NaOH=NaClO₃一5NaCl+3H₂O,而得到1 mol氧化产物，反应2转移3 mol电子，故反应2为4Cl₂+8NaOH=6NaCl-NaC1O+NaClO₃+4H₂O。已知漂白液的有效成分为NaClO,结合分析可知，25℃下反应为Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O,故制备漂白液宜选择常温条件下进行，A项正确；由分析可知，反应2为4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O,B项错误；由分析可知，上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl₂),C项正确；根据上述信息可知用热水稀释漂白液，将导致NaCIO分解转化为NaClO₃而失去漂白能力，导致有效成分含量降低，D项正确。
7.C【解析】装置A中制备氯气，将装置A中KMnO换成NaClO,NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，A项正确；装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl,B项正确；氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，C项错误；装置丁中氯气置换出溴单质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，为防止过量氯气溶
于D中溶液.氮气与I”反应生成1₂,故应马上打开旋塞，溴单质和KI反应生成1.可验证非金属性：Br>
I.D项正确。
8.D【解析】电解饱和NaCl溶液制取NaClO₃过程中.氯元素化合价升高，失去电子发生氧化反应ClO5是阳极产物、A项错误：通人空气的目的是降低CIO:浓度·防止爆炸.B项错误：NaClO;和二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO₂和硫酸钠、ClO₂逸出后，溶液中含有大量的Na、SO}.C项错误：H₂O₂在吸收CIO:的过程中反应生成NaClO₂和氧气·过氧化氢中氧元素化合价升高体现了还原性.化学反应方程式为2C1O₂+H₂O₂+2NaOH—2NaClO₂+O₂个+2H₂O.D项正确。
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