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10.C【解析】机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A项错误；“酸溶”的过程中A1、Zn、Fe转化为Al³+、Fe²+和Zn²+,B项错误；“碱溶”时根据产物中有SnO²一，存在反应：Sn+2OH⁻+O—SnO²-+H₂O,C项正确；“电解精炼”时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，D项错误。
二、非选择题
11.(20分)(1)Fe、S(2分)(2)Fe₂O₃+6H+——2Fe³++3H₂O(3分)(3)14Fe³++FeS₂+8H₂O—15Fe²++2SO?-+16H+(3分)
(4)Al(OH)₃+OH-——[Al(OH)₄](3分)
(5)①加人适量稀盐酸溶解·再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色.说明沉淀中含有铁元素(3分)
②4Fe²++O₂+4SO-+2H₂O—4Fe(OH)SO₄↓(3分)
(6)33.6cY%(3分)
【解析】由题给流程可知·硫铁矿在氧气中煅烧·二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO₄·7H₂O。
(1)由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫·反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素。
(2)酸浸时生成铁离子的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H+——2Fe³++3H₂O。
(3)由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为FeS2与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为14Fe³-+FeS₂+8H₂O=—15Fe²++2SO²-+16H。
(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则“除铝”过程中氢氧化钠溶液过量发生的反应为Al(OH)₃+OH—[A1(OH)₄]。
(5)①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素。
②生成Fe(OH)SO₄的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO沉淀，反应的离子方程式为4Fe²++O₂+4SO²-+2H₂O=4Fe(OH)SO↓。
(6)由题意可知，反应消耗V mL cmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为c mol/L×10-V B×6×56 g/mo×100%
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