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9.A【解析】原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以盐桥中的K亠移向CuSO₄溶液，A项正确；电解饱和LiCl溶液可制取LiOH,左侧阴极上是水中H+放电生成H₂·溶液中剩余OH,右侧阳极上是氯离子放电生成Cl₂,Lit移向左侧与OH结合得到LiOH溶液，故x离子交换膜是阳离子交换膜，B项错误：电解精炼银，粗银应该为阳极，精银为阴极，C项错误；锌锰干电池中锌筒作负极，发生氧化反应，Zn中含有杂质，会有自放电现象，D项错误。
10.C【解析】由信息可知，充电时该装置可吸收CO₂合成甲酸，即N极将CO₂转化为HCOOH,发生还原反应，则N极为阴极，电极反应式为CO₂+2H++2e-—HCOOH,此时M极为阳极发生氧化反应，电极反应式为[Fe(CN)₆]--e⁻—[Fe(CN)₆]³一，阳离子移向阴极区，即P膜为阳离子交换膜，L膜为阴离子交换膜，A项正确；由分析可知，放电时，N为负极，M为正极，a为阳极，b为阴极，故电子由N流向b,再由a流向M极，B项正确；双极膜中间层中发生反应：H₂O一H++OH,由于电子所带电荷数与H+或OH-所带电荷数相等，则外电路中每通过1mol电子，通过P膜的H+或L膜的OH-物质的量均为1 mol,即充电时，外电路中每通过1 mol电子，双极膜中间层中有1 mol H₂O解离，C项错误；由分析可知，充电时，N极上发生的电极反应式为CO₂+2e⁻+2H+—HCOOH,D项正确。
二、非选择题
11.(20分)(1)①FeO²+3e⁻+4H₂O=Fe(OH)₃↓+5OH(3分)②右(2分)(2)①太阳(2分，其他合理答案也给分)电(2分)Ni(OH)₂—e+OH-—NiOOH+H₂O(3分)减弱(2分)②Zn一2e⁻+2OH-=Zn(OH)₂(3分) 变大(3分)
【解析】(1)①放电时，石墨电极附近生成红褐色浑浊Fe(OH)₃,K₂FeO₄转化为Fe(OH)₃,化合价降低，发生还原反应，因此石墨电极为正极，该电池放电时，正极的电极反应式为FeO4-+3e+4H₂OFe(OH)₃↓+5OH-
②盐桥中盛有饱和KNO₃溶液，电解质中阴离子NO₃(向负极移动，因此盐桥中NO₃向右移动。
(2)①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；根据工作原理Cd+2NiOOH+2H₂O电Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂,放电时，Cd化合价升高，失去电子变为Cd(OH)₂,作原电池的负极，NiOOH化合价降低，得到电子变为Ni(OH)₂,作原电池的正极，因此充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂-e⁻+OH-—NiOOH+H₂O;当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极电极反应式Cd—2e⁻+2OH-=Cd(OH)₂,则负极附近溶液的碱性减弱。
②根据工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O电2Ag+Zn(OH)₂分析，放电时，Zn失去电子变为Zn(OH)₂,作原电池负极，其负极的电极反应式为Zn-2e⁻+2OH-—Zn(OH)₂;放电时水被消耗，碱液浓度增大，pH变大。
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