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1.C【解析】电解饱和食盐水可制取氯气·氯气具有强氧化性、与铁反应生成FeCl:.A项错误：氯气可溶于水，在常温时、1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解、B项错误：FeBr₂-电离产生的Fe²+Br-都具有还原性、向该溶液中通入过量Cl₂,Fe²+Br-都会被氧化，离子方程式为2Fe²++4BrT+3Cl₂——2Fe³++2Br₂+6Cl-.C项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，发生的反应为Cl₂+2I—I₂+2Cl-,D项错误。
2.B【解析】盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成氯气，A项正确；CIO₂为一种新型自来水消毒剂，代替Cl₂的原因是ClO₂的消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B项错误；氯水中含有HCl、HC1O,HCl与加入的CaCO₃反应，HCl的消耗促进Cl₂与水的反应，生成更多的HCIO,C项正确；“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO₂反应生成HC1O,D项正确。
3.A【解析】2NaC1O₃+4HCl=2CIO₂个+Cl2个十2H₂O+2NaCl,该反应中氧化产物为Cl₂,还原产物为ClO₂,故两者物质的量之比为1:2,A项错误；依据氧化还原反应规律判断，氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化性强弱为NaClO₃>Cl₂,B项正确；当生成标准状况下氯气11.2 L(0.5 mol)时，反应转移的电子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,反应转移的电子数为NA,C项正确；将CIOz转化为CI-时氯的化合价降低，则需要加人还原剂，FeSO₄具有还原性，D项正确。
4.D【解析】电石渣的主要成分为Ca(OH)₂,氯化时，Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(C1O)2的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂—Ca(C1O)₂+CaCl₂+2H₂O,A项正确；升高温度，Ca(CIO)₂分解的量增多，使CaCl₂的量变多，Ca(ClO₃)2的量变少，分解比的实际值会增大，B项正确；在一定条件下，可将溶解度较大的物质向溶解度较小的物质转化，则“转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(CIO₃)₂转化为KClO₃,说明相
同温度下，KCIO₃的溶解度比Ca(CIO₃)₂小，C项正确；Ca(CIO)2进一步转化为Ca(CIO₃)₂的方程式为3Ca(CIO)z—Ca(CIO₃)z+2CaCl₂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,D项错误。
5.B【解析】光照条件下HCIO分解生成HCl与氧气，随着HCIO的分解，产生的氧气增多，氧气体积分数增大，A项错误；光照条件下HCIO分解生成HCI,酸性增强pH减小，则溶液中c(Cl-)增大，B项正确；漂白性与HC1O浓度相关，光照条件下HCIO分解生成HC1,从而HC1O浓度减小，漂白性减弱，C项错误；氯水中含有次氯酸，光照条件下HC1O分解生成HCI,则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，D项错误。
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