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1.A【解析】铝合金的硬度高于其成分金属铝.A项正确：废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有的汞、蔼、铅等重金属离子对土壤、水源会造成污染，电池外壳为锌、铝合金等非贵重金属材料.B项错误：原电池的电极不一定使用金属材料，可以是导电的石墨等非金属就料·复合材料也可以作为电池的电极，C项错误：航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温复合材料、D项错误。
.B【解析】加热湿棉花的目的是为了提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应.A项正确；实验开始时，应该先点燃酒精灯A,用水蒸气排尽装置中的空气·避免铁与空气中的氧气反应，同时避免生成的氢气与氧气反应爆炸，B项错误；B处酒精灯上网罩的作用是集中火焰，产生高温，C项正确；将产生的气体导人肥皂液中的目的是为了收集所产生的气体，D项正确。
3.A【解析】取过滤后的滤液少量，滴加铁氰化钾溶液.不生成蓝色沉淀证明Fe²+已除尽，A项错误；净化后的硫酸铵溶液中加入硫酸铝溶液反应生成铵明矾.“结晶”操作应选择蒸发浓缩至有晶膜出现，再冷却结晶过滤，得到铵明矾(含结晶水),加热分解得到氧化铝，B项正确；因为铝离子在溶液中能够发生水解反应生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，C项正确；铵明矾溶液中滴加少量氢氧化钠溶液时铝离子先反应，故离子方程式为Al³++3OH-—Al(OH)₂↓.D项正确。
4.D【解析】FeCl₂和Fe(CO)s均是共价化合物，Fe³电荷高且半径小，对偏离的电子对产生了吸引作用，使得FeCl,中的电子对实际上为Fe和Cl所共用，因此为共价化合物，A项正确；FeOOH具有较高的表面电荷和较大的比表面积，具有吸附性，可用于净水，B项正确；高铁酸盐是六价铁的含氧酸盐，有效成分是高铁酸根，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒，C项正确；Fe₂Cl₆由两个氯化铁分子通过氯桥相连而成，在这个结构中，每个氯化铁分子都与三个氯原子相连，形成一个八面体的结构，这两个氯化铁分子之间通过共用氯原子相连，形成一个双八面
体的结构·这种结构可以提高氯化铁的稳定性·使其在化学反应中更加稳定.Fe₂Cl₆的结构为CI。.D项错误。
5.B【解析】Fe和O₂反应生成Fe₃O₄·但是题中表示的是生成Fe₂O₃的热化学方程式，且Fe(s)和O₂(g)反应生成1 mol Fe₂O₃(s)放出822 kJ的热量，因此反应式为2Fe(s)+³Oz(g)—Fe₂O₃(s)
△H=
一822 kJ·mol-¹,A项错误；电解法制Na₂FeO₄,阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe—6e⁻-8OH-—FeO4-+4H₂O,B项正确；酸性条件下.FeO²一遇水产生O₂的反应：4FeO²+20H⁻=4Fe³++3O₂个+10H₂O,C项错误；向FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的反应：2Fe³++3S²-=—2FeS+S↓,D项错误。
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