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8.D【解析】粉碎可增大接触面积加快速率，A项正确；途径I、Ⅱ、Ⅲ中均需要氧气参与，B项正确；硫酸工业中浓硫酸可以吸收SO₃,C项正确；X为硫酸氢甲酯.水解生成硫酸和甲醇，最多与2 mol NaOH反应.D项错误。
9.D【解析】少量SO₂与氨水反应生成(NH₄)₂SO₃和H₂O,反应的离子方程式为2NH₃·H₂O+SO₂——2NH+SO3-+H₂O,A项正确；H₂S与SO₂混合发生归中反应，生成硫和水，反应的方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O,B项正确；SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒，SeO₂被还原生成Se,SO₂被氧化为H₂SO₄,其反应的方程式为2SO₂+SeO₂+2H₂O—Se↓+2H₂SO₄,C项正确；SO₂具有还原性，CIO⁻具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO₂被氧化为SO²-,离子方程式为SO₂+H₂O+CIO-—2H++Cl-+SO2,D项错误。
10.D【解析】因三价铁离子不能存在于碱性环境中，②中溶液变黄可能与2Fe³++SO₃-+H₂O—2Fe²++SO₄-+2H+有关，A项错误；将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO₄溶液，溶液褪色，因盐酸也可以使KMnO₄溶液褪色，故不能证明橙黄色沉淀中含有SO?一，B项错误；检验到③中溶液含有SO²-,可能是Fe³+与SO₃-发生了氧化还原反应，也可能是空气中氧气与SO?-发生了氧化还原反应，C项错误；①中溶液立即变为红褐色说明水解反应速率快，静置10 min后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速率慢，但进行程度较大，D项正确。
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