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12.(19分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)导气兼冷凝回流(2分)(3)4NaCIO₃+CH₃OH+2H₂SO、催化剂2Na₂SO+4C1O₂个+HCOOH+3H₂O(4分)(4)bfgcdh(3分)(5)否(2分)收集二氧化氯达到一定浓度时易分解爆炸(2分)(6)B(2分)(7)675(3分)
【解析】(1)仪器Ⅲ的名称为恒压滴液漏斗。(2)仪器Ⅱ是球形冷凝管，作用是导出CIO₂气体，并冷凝回流甲醇等原料。(3)制备CIO₂的反应，Cl元素的化合价从+5价降
到+4价.C元素的化合价从一2价升到+2价·根据得失电子守恒及元素守恒.化学方程式为INaCIOs+CH₃OH+2H₂SO、血化2Na₂SO₄+4ClO:4+HCOOH+3H₃O。
(4)依题意需要对ClO₂制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究，甲为二氧化氯的制备发生装置.乙装置为检验二氧化氯的性质，丁装置为吸收、释放二氧化氯，戊装置为尾气处理，故连接顺序为eabfgcdh。
(5)二氧化氯浓度过大时，易分解发生爆炸，所以不能使用排空气法收集。
(6)C1O₂具有强氧化性，通入装置乙能够将I氧化为I,使溶液变蓝，故装置乙主要用于检验CIO₂的性质，A项错误；装置丙中NaOH溶液主要用于中
和硫酸使反应停止，并吸收多余的ClO₂,B项正确；CIO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，还原产物都是氯离子，氯元素化合价分别由+4价、0价降为-1价，等质量时CIO₂的氧化能力是Cl₂的项错误。
(7)根据得失电子守恒可建立关系式：2CIO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃,滴定终点消耗25.00 mL0.2000 mol/LNa₂S₂O₃,水样中ClO₂的含量为
0200m/LZ×25.0×10-1×)-÷×67.5 g/mI×10 m/e_
675 mg/L。
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