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6.C【解析】“石胆化铁则为铜”利用了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应基本类型属于置换反应，A项正确；景德镇瓷器属于陶瓷，烧制陶瓷的主要原料是黏土，B项正确；由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热分解法，不是热还原方法，C项错误；青铜属于合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要大，D项正确。
7.C【解析】烧渣主要成分为Fe₂O₃、SiO₂及少量的Fe₃O₄、CaO、MgO,加入稀盐酸后，Fe₂O₃、Fe₃O₄、Ca0和MgO与稀盐酸反应生成相应的盐，SiO₂不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO₂,加入还原铁粉将Fe还原为Fe²+,加入NaF除去钙镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水和氧气生成产物FePO+。SiOs不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO₂,A项正确；Fe³+的检验试剂为KSCN溶液，B项正确；根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe²+和O₂,生成物为FePO₄,根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒写出离子方程式为4Fe²++O₂+4H₂PO]+4NH₃·H₂O一4FePO₄↓+6H₂O+4NH,C项错误；反应中Fe+会与氨水反应生成Fe(OH)s,D项正确。
8.D【解析】一般情况下合金的熔点低于各组分的熔
点，所以家用铁锅的熔点低于铁单质的熔点、A项错误；向碳酸钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液可能发生双水解反应生成氢氧化亚铁.导致制得的碳酸亚铁中混有氢氧化亚铁杂质.B项错误：四氧化三铁是纯净物、C项错误：由图可知.血红素中具有空轨道的中心原子铁原子与具有孤电于对的氮原子形成4个配位键.D项正确。
9.B【解析】向含有1mol HNO₃和1 mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量、先是发生反应：Fe+4H⁺+NO₃—Fe³+NO个+2H₂O,铁过量后发生反应：2Fe³++Fe——3Fe²十.则a表示Fe³+的关系曲线.b表示Fe²的关系曲线，n₂点时候Fe+和Fe²+的物质的量相同。由分析可知，b表示Fe²+的关系曲线.A项正确；HNO₃和H₂SO₄均为1 mol,则n(NO)=n(HNO₃)=1mol,n(H)=n(HNO₃)+2n(H₂SO₄)=3mol,由Fe+4H++NO₃—Fe³++NO个+2H₂O,可知1 mol NO₃完全反应需要消耗H⁻物质的量为4 mol,大于3 mol,故H+不足，由离子方程式可知溶解的Fe物质的量为3mol×4=0.75mol,继续加入铁粉，发生反应：2Fe³++Fe—3Fe²一，设该过程中消耗Fe的物质的量为x mol,P点时Fe³÷和Fe²+的物质的量相同，则0.75—2x=3x解得x=0.15,则nz =0.75 mol+0.15 mol=0.9 mol,B项错误；P点时Fe³+和Fe²+的物质的量相同，生成Fe²+过程中消耗Fe的物质的量为0.15 mol,根据方程式生成的n(Fe²+)=3×0.15 mol=0.45 mol,C项正确；P点时溶液中存在Fe³+和Fe²+,向P点溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe³++Cu—2Fe²-+Cu²+,D项正确。
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