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12.(20分)
I、(1)①hidefgbc(2分)没有(2分)
②防止空气中的水蒸气进人装置D中；吸收多余的氯气·防止氯气污染大气(2分)③D中硬质玻璃管充满黄绿色气体(2分)Ⅱ.(2)Fe³一与SO-既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应、氧化还原反应限度大.最终红色褪去(3分，其他合理答案也给分)(3)加热促进FeCls+3H₂O=Fe(OH)₃+3HCl平衡正移，挥发的HCl形成白雾(3分，其他合理答案也给分)(4)向FeCl₃溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加人淀粉-KI溶液，溶液未变蓝(3分)(5)实验确认有Cl₂生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H₂生成，说明没有0价铁，由此可判断+3价铁降低到+2价(3分)【解析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，且氯气中混有水蒸气和HCl,装置E可以除去HC1,多孔球泡的目的是增大气液的接触面积，装置C是对氯气进行干燥，然后与铁粉反应，生成FeCl₃,用冷水冷却FeCl₃,最后接装置B,除去多余的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进人装置D中，因为FeCl₃易潮解变质。
I.(1)①根据分析可知，按气流方向，正确的装置接
口顺序为ahidefgbc;在接口a后没有必要接入单向
阀，因为装置A中产生的是气体，不会产生堵塞。
②根据分析可知，装置B的作用是防止空气中的水蒸气进人装置D中；吸收多余的氯气，防止氯气污染大气。
③为了获得更纯净的FeCl₃,当观察到D中硬质玻璃管充满黄绿色气体时，开始点燃D处酒精灯。
Ⅱ.(2)溶液中的铁离子能与亚硫酸根离子形成红色配离子，使溶液呈红色，具有氧化性的铁离子也能与具有还原性的亚硫酸根离子发生氧化反应生成亚铁离子和硫酸根离子，实验i中溶液先变红后褪色说明溶液中铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应的限度大于发生络合反应的限度。
(3)氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中存在如下水解平衡：FeCl+3H₂O—FeCOH)₃+3HCl,水解反应是吸热反应，加热蒸发时，反应温度升高，平衡向正反应方向移动，挥发出的氯化氢遇到水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾。
(4)由题意可知，乙同学的实验目的是验证苯不能萃取氯化铁溶液中的氯化铁，则验证过程为向FeCl₃溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉-KI溶液，溶液未变蓝，说明苯中不含有氯化铁。
(5)由题意可知，实验确认有Cl₂生成，反应中氯元素化合价升高被氧化，黑色固体与盐酸反应没有H₂生成，说明固体中没有0价铁，由此可判断氯化铁溶液加热时，+3价铁得到电子被还原，化合价降低到+2价。
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