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11.(18分)(1)w—58(3分)(2)①340(3分)②增大(2分)减小(2分)增大(2分)
③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且T₁温度低，反应速率慢，故单位时间内CO₂的转化率低(3分),”
【解析】(1)由于焓变△H=正反应活化能一逆反应活化能=—58 kJ·mol-¹,则正反应活化能为(w-58)kJ·mol-¹。
(2)①混合气体流速较低时CO₂的转化率近似为平衡转化率，根据反应式和图像知·温度最低时，平衡时转化率最大，故温度T₁<T₂<T₃,T₃对应的温度为340℃。
②使用更高效的催化剂，反应速率增大，单位时间内反应的二氧化碳增多，二氧化碳转化率增大；降低温度，反应速率减小，单位时间内转化率减小；降低投料比，相当于增大H₂量，有利于CO₂的转化率增大。
③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且T₁温度低，反应速率慢，故单位时间内CO₂的转化率低。
④由图像可知，N点时CO₂的平衡转化率为75%,设起始n(CO₂)=1mol,n(H₂)=3.5 mol,则平衡时CO₂(g)为0.25 mol、H₂(g)为1.25 mol、CH₃OH(g)为0.75 mol、H₂O(g)为0.75 mol,平衡常数K中国，
12.(22分)(1)①+123.5(2分)②掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率(2分)D(3分，其他合理答案也给分)(2)①CO₂(2分)H₂O(2分)②减小(2分)3.25(3分)(3CHGHCH-CH₂(③分)②0.045 mol·L-¹·mn⁻¹(3分)【解析】(1)①反应的焓变等于反应物键能和减去生
成物键能和，结合物质结构中相同部分可知，△H₁=
(347.7+2×413.4)kJ·mol-¹—(436+
615)kJ·mol-¹=+123.5 kJ·mol-¹。
②保持体系的压强为常压，掺人水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率。
③设起始加入的乙苯为1mol,水蒸气为9 mol,由图可知，平衡时乙苯的转化率为60%,则反应乙苯0.6 mol,生成苯乙烯、氢气均为0.6 mol,平衡时气总的物质的量为10.6 mol,乙苯的物质的量分数为53,苯乙烯、氢气的物质的量分数均为53,则K2点Y前m
(2)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳、氢气浓度增大，乙烯、水浓度减小，结合反应方程式中物质系数可知，图中曲线b、m分别表示CO₂、H₂O浓度。
②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小；平衡时二氧化碳、水浓度均为comol·L⁻¹,则乙烯为0.25co mol·L-¹,恒容条件下，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，投料比等于系数比，则两者转化率相同，平衡时氢气为3comol·L⁻¹,K=6×(32593.25.
(3)①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，结合图可知，动力学产物结构简式为HGHCH-CH.
②在0～20 min内·反应体系中1,4-加成产物的物质的量分数为90%,1,4-加成产物的物质的量2mol×90%=1.8 mol,则v(1,4-加成产物)=2L×20 min=0.045 mol·L-1·min¹。
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