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D【解析】醋酸钙片与浓硫酸反应生成醋酸蒸气，醋酸蒸气与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，剩余的氢氧化钠用盐酸滴定，滴定终点时，溶质有醋酸钠，溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；步骤②配制溶液定容时仰视读数，加入的水过多，导致配制溶液的浓度偏低，B项错误；步骤③中，若没有润洗酸式滴定管，消耗的盐酸体积偏大，会使测定结果偏低，C项错误；根据反应方程式CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O,醋酸钙样品的纯度为8 m-av-×Y.5210×100%=79GV1-10czV²%,D项正确。
9.C【解析】盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH₃·H₂O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为③>④>②>①,A项正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，K(HF)=6.8×10⁻⁴>K₆(NH₃·H₂O)=1.7×10-⁵,NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制水电离的程度由大到小为①=③>②>④,因此水电离出的氢离子浓度：①=③<②<④,B项正确；②和④等体积混合后溶质为NH₄F,K(HF)=6.8×10⁻⁴>K₆(NH₃,H₂O)=1.7×10-⁵,则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：c(F-)>c(NH7)>c(H+)>c(OH-),C项错误；V.mL盐酸和V₆mL NaOH溶液混合后溶液pH=2,则0.1 ml·L-×Y,×10⁻L-0.1×m-·L⁻¹×V,×10⁻2L=10⁻2 mol·L-¹,求得Va:Vb=11:9,D项正确。
10.B【解析】根据图示可知1 mol·L-¹的HX溶液pH=0,说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH无限接近但小于7,溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不一定是1,A项错误；1 mol·L-¹HY溶液的pH=2,c(H+)=10⁻²mol·L⁻¹<c(HY),说明HY为弱酸，其电离平衡常数K=(H+HYY=
10-0.10-²≈1×10-,B项正确；根据选项A、B分析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H、OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中c(H+):a点>b点，则溶液中水的电离程度：a点<b点，C项错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D项错误。
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