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5.D【解析】等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此溶液中c(H+)的变化量低于盐酸，由此可知曲线I表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误；a点氢离子浓度大于c点，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：a点<c点，B项错误；溶液导电性强弱与离子浓度成正比，a点氢离子浓度大于c点。则a点溶液导电性强于c点，C项错误；醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸溶液中；醋酸浓度大于盐酸，则等体积的a点、b点对应的溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量镁条充分反应生成的H₂的量：a点>b点，D项正确。
6.A 【解析】常温下，用pH计测得0.1 mol·L-¹KHC₂O₄溶液的pH约为5.6,说明溶液显酸性，草酸氢根电离程度大于水解程度，因此抑制水的电离，则常温下，由水电离出的c(H+)<10⁻⁷mol·L-¹.A项正确；石蕊变色范围为5.0～8.0,则滴加几滴石蕊溶液显紫色，B项错误；酚酞变色范围为8.2～10.0,则滴加几滴酚酞溶液显无色，C项错误；甲基橙变色范围为3.1～4.4,则滴加几滴甲基橙溶液显黄色，D项错误。
7,A 【解析】t min时盐酸未反应完全，0～t min内，平均反应速率z(HCI)<²mol·L-1·min⁻¹,A项错误；醋酸溶液和镁条的反应过程中，c(H+)浓度减小，pH增大，则溶液的pH:c>b,B项正确；0.048g镁条
的物质的量为24.048-=0.002 mol.2 mL2 mol·L-¹盐酸中n(HCl)=0.004 mol.由方程式Mg+2HCl—H₂个+MgCl₂可知·生成0.002 molH₂.标准状况下的体积为0.002 mol×22.4 L·mol⁻¹=44.8 mL.C项正确：c点醋酸和镁条完全反应，得到醋酸镁溶液.c点溶液中一定含有CH₃COo-、OHMg²+和H-.D项正确。
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