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11.(24分)
(1)强(2分)H₂SO₄(2分)
(2)①2CH₃COOH CH₃COOH+CH₃COO-
(2分)HNO₃+H₂SO₄=NO+HSO+H₂O
(2分)
②不能(2分)NH4+NHz=2NH₃(2分)
③CD(2分)
④NH₃(NH2)结合质子的能力比H₂O(OH~)强，使CH₃COOH和HF在液氨中完全电离(2分，其他合理答案也给分)
(3)①第一步电离出的H+抑制了第二步的电离(2分，其他合理答案也给分)②H₃PO₃+2OH-—HPO₃-+2H₂O(2分)③醋酸、NaS(2分) Na₂S+2CH₃COOH—H₂S个+2CH₃COONa(2分)
【解析】(1)高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是在水溶液中能够完全电离出氢离子和对应酸根离子的化合物，因此它们都被归类为强电解质、等物质的量浓度时，硫酸为二元酸，氢离子浓度最大，酸性最强。
(2)①根据水的自耦电离原理，冰醋酸自耦电离的方程式为2CH₃COOH一CH₃COOH +CH₃COO-;在冰醋酸中，硫酸的电离常数大于硝酸的电离常数，硫酸酸性强于硝酸，提供H-阴离子为HSOZ,所以将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子NO·该反应的离子方程式为HNO₃+H₂SO₄一NO+HSO7+H₂O。
②液氨发生自耦电离：2NH₃一NHT +NH₂,NH2结合H⁻生成NH₃,不能区分四种酸酸性的强弱；类比水溶液中存在H+OH-—H₂O.液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式为NH+NH2—2NH₃。
③用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为硫酸的沸点比盐酸的沸点高，A项错误；根据四种酸在冰
醋酸中的电离常数大小，HClO₄酸性强于HNO₃.NaCIO₄+HNO₃—NaNO₃+HCIO、不能发生.B项错误；冰醋酸中HCl不能完全电离，电离方程式为HCl=H+Cl-.C项正确；向硫酸的冰醋酸溶夜中加入CH₃COONa.CH₃COO-与H+生成CH₃COOH硫酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，D项正确。
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