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11.(20分)
I.(1)3X(g)+Y(g)—2Z(g)(3分)0.075(3分)
(2)AF(3分)Ⅱ.(3)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
△H=-48.9 kJ/mol(3分)K₁·K₂(3分)
(4)d(3分)(5)CO₂(2分)
【解析】I.(1)由图可知，反应达到平衡时，X的物质的量减少0.3 mol,X为反应物，Y的物质的量减少0.1 mol.Y为反应物，Z的物质的量增加0.2 mol,Z为生成物，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)一2Z(g);0～2 min,反应速率为一二2-075 ma/Cm
(2)反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻v(X)=3v(Y),因此v(X)=3v(Y)不能说明反应已达到平衡状态，A项符合题意；无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗3 mol X,都生成2 mol Z,因此单位时间内消耗3 mol X,同时生成2 mol Z,不能说明反应已达到平衡状态，F项符合题意。
Ⅱ.(3)由盖斯定律可得CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=△H₁+△H₂=+41.1 kJ/mol+(一90.0 kJ/mol)=-48.9 kJ/mol;结合平衡常数的定义可知，CO₂与H₂合成CH₃OH总反应的化学平衡常数K=K₁·K₂。
(4)正反应放热，降低温度有利于平衡正向移动，提高CH₃OH(g)的产率；正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，提高CH₃OH(g)的产率，故为提高CH₃OH(g)的产率，
理论上应采用的条件是低温高压，故选d项。
(5)横坐标可看作CO₂充人量一定，增大氢气的充入量.平衡正向移动，CO₂转化率增大，氢气转化率变小，故反应物X是CO₂。
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