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C【解析】反应Ⅲ=反应I+反应Ⅱ·根据平衡常数的计算原理.Ks=K₁×K₂.A项错误：根据吉布斯自由能、△H一T△S<0可以自发进行.反应工为化合反应，为放热反应，△H<0.该反应为气体分子数减少的反应·则△S<0.该反应低温自发进行，B项错误；保持压强不变.降低氨碳比可以使平衡向右移动，可提高反应I中NH₃的平衡转化率，C项正确；保持容积不变·充入惰性气体增大压强，但是反应物气体的浓度不变·反应速率不变，D项错误。
9.D【解析】由图可知，正反应速率先增大后减小，则该反应的正反应为放热反应，容器内温度升高，故开始阶段在反应物浓度减小时，正反应速率增大，生成物浓度增大、容器内温度升高，逆反应速率持续增大，逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，A项错误；a点正反应速率发生改变，说明a点没有到达平衡，则NO的物质的量未达到最大值，故NO的分压在a点未达到最大，B项错误；在其他条件相同的倩况下，若在恒温条件下发生反应，相对于绝热容器，该容器为降低温度，平衡正向移动，则SO₂的平衡转化率增大，C项错误；压缩该绝热容器，温度升高，该反应逆反应为吸热反应，故平衡逆向移动，D项正确。
10.A【解析】催化剂可以降低反应活化能但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，A项错误；平衡常数等于生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，所以K=(CH)2CNOC'C(H₂O),B项正确；增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，水(O)增大，则NO的转化率增大，C项正确；由步骤Ⅲ反应式：2C₂H₄+6Cu+(NO₂)一4CO₂+4H₂O+3N₂+6Cu+可知，每消耗1 mol Cu+(NO₂)转移4 mol电子，所以转移电子数目约为4×6.02×102²,D项正确。
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