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3.D【解析】根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A项正确；反应目的为生成乙醛，由合成机理可知C₂H₅OH为生成物，所以C₂H₅OH是合成过程中的副产物，B项正确；根据合成机理的箭头指人情况和指出情况可知，该合成乙醛的反应为乙烷和一氧化二氮转化为乙醛、氮气和水：C₂H₆+2N₂O—→CH₃CHO+2N₂+H₂O,C项正确；增大Fe+浓度，有利于提高反应速率，但是不改变平衡移动，不改变CH₃CHO的平衡转化率，D项错误。
4.B【解析】根据图示该反应历程中最高活化能为
1.19-eV,A项正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B项错误；反应涉及到碳氢键的形成以及碳氧键的断裂，C项正确；升高温度增大单位体积内活化分子百分数，增大单位时间单位体积内有效碰撞次数，从而增大化学反应速率，D项正确。
5.C【解析】利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为NH+2O₂—NO₃+H₂O+2H+,A项正确；在pH=7.0条件下，0～180 min时间段，c(NH)由60 mg·L-¹降至0,则反应①的平均速率(NHT)=60 mg L-¹=20mg·L-1·b-¹,B项正确；由图中数据可知，在pH=7.5条件下，0～90 min反应①的c(NH4)变化量约为60 mg·L-¹,反应②的c(NO₃)变化量约为30 mg·L-¹,所以两者反应的平均速率不相等，C项错误；对比三组图像可知，在NH4浓度不变时，增大溶液的pH时，氨氮完全氧化所需时间缩短，说明增大溶液的pH可以使氨氮氧化速率提高，D项正确。
6.A 【解析】初始时，充入一定量的T(g),随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P,则曲线I代表P,曲线Ⅱ代表W,曲线Ⅲ代表T。反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A项正确；由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，B项错误；反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，C项错误；0～6min内W的平均化学反应速率为v(W)=0.425 mol·L⁻¹=0.071 mol·L-1·min⁻¹,7(P)<v(W)=0.071 mol·L-¹·min⁻¹,D项错误。
7.C【解析】增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，有利于提高SiHCl₃的产率，A项正确；由图可知温度升高，SiHCl₃产率减小，所以逆反
应是吸热反应，正反应是放热反应.B项正确；由图可知增加HCl的用量，SiHCl₃的产率可能增加也可能减小.所以增加HCl的用量.SiHCls的产率不一定会增加.C项错误：平衡常数只与温度有关.平衡常数：K(x)=K(y)=K(z).D项正确。
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