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12.(20分)(1)+58(3分)小于(3分)(2)A(3分)(3)①(NH₃××CHO)(3分)②<(3分)>(3分)③升高温度(2分)
【解析】(1)△H=反应物的总键能一生成物的总键能=12×391 kJ·mol-¹+6×942 kJ·mol-¹-5×946 kJ·mol-⁻¹—12×463 kJ·mol⁻¹=+58 kJ·mol-¹,则该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。(2)1 mol NH₃含3 mol N—H键，1 mol H₂O含2 mol O—H键，结合化学计量数，1 mol N—H键断裂的同时断裂1mol O—H键说明反应达到平衡状态，A项符合题意；气体的平均摩尔质量=,m不变，n总增大，气体平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B项不符合题意；绝热容器内，无热量损失，温度为变量，当温度不再改变时，说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；反应达到平衡状态时，v正=v逆，U正(NH₃)=0.8v逆(N₂),D项不符合题意。
(3)①由反应方程式知，该反应的平衡常数K=NH₃×H₇O).
②由图知，t₂时刻改变温度后，c(NO)增大，说明平衡逆向移动，则改变的条件是降低温度，故t₂～t₃时间段内，V正<U巡，反应吸热，降低温度，K₁>Kπ。③ta时刻改变条件后，平衡正向移动，则t时刻改变的条件为升高温度。
1.D【解析】△H<0,则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T₁>T₂,K(A)>K(B)。平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C),A项错误；平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A),相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C),B项错误；由分析可知，反应温度：T₁>T₂,C项错误；由M=可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，则M(A)>M(B)>M(C),D项正确。
2.A【解析】加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A项错误NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色加深，可以用化学平衡移动原理解释，B项正确；用Na₂CO₃溶液浸泡处理水垢，CaSO₄可以转化为CaCO₃,可以用沉淀溶解平衡的原理解释，C项正确；醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，c(H+)大于10⁻⁵mol/L,即溶液pH<5,D项正确。
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