衡水金卷先享题2026年夯基卷试卷地理试卷MH1，刷透这套2026化学模考卷，一轮复习精准踩中考点！ 高三化学提分必刷：2026模考卷，从基础到压轴全覆盖！
9.D【解析】X、Q、Z、Y、W依次为H、C、N、O、Na。H₂O和H₂O₂的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，A项正确；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能：N>O>C,B项正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N>0,C项正确；W与Y形成的化合物可能为Na₂O或Na₂O₂,Na₂O只含离子键，但Na₂O₂中既含离子键又含共价键，D项错误。
10.C【解析】N采取sp³杂化，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，NCl₃为极性分子，故选C项。
二、非选择题
11.(20分)(1)3:1(2分)sp²(2分)平面三角形(2分)平面三角形(2分)(2)sp³(2分)(3)sp³(2分)NH4(2分，其他合理答案也给分)CH₄(2分，其他合理答案也给分)(4)sp²(2分)<(2分)
【解析】(1)COCl₂分子中有一个C=0键和2个C—Cl键，所以COCl₂分子中σ键的数目为3,π键的数目为1,σ键和π键个数之比为3:1,中心原子C的价层电子对数为3+4-1×2-2=3,,故中心原子的杂化方式为sp²,COCl₂中心原子的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形。
(2)As₄O₆分子中As原子形成3个As—O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4,故杂化方式为sp³杂化。
(3)AlH7中，Al原子的杂化轨道数目4 +3+1-1×4=4,AI原子的杂化方式为sp³杂化；与AlH4空间结构相同的离子为NHt,分子为CH₄。(4)SnBr₂分子中Sn原子价层电子对数=2+4-2ײ=3,,所以Sn原子的轨道杂化方式为sp²杂化，且含有一对孤对电子，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。
12.(20分)(1)①[Kr]4d¹⁰5s²5p⁴(2分)两者都是分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点高(2分)②弱(2分)5SO₂+3H₆TeO₆=2TeO₂↓+Te↓+5H₂SO₄+4H₂O(2分)③sp²(2分)四面体形(2分)(2)d(2分)sp²(2分)(3)①A1、O(2分)②>(2分)
【解析】(1)①碲原子位于周期表中第五周期第VIA族，基态碲原子的简化电子排布式：[Kr]4d¹⁰5s²5p⁴;H₂S的沸点低于H₂O的原因：两者都是分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点高。②非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>Te,H₆TeO₆的酸性比H₂SO₄弱；向碲酸中通入SO₂气体，H₆TeO₆将SO₂氧化为H₂SO₄,本身被还原为TeO₂与Te,化学反应方程式为5SO₂+3H₆TeO₆=2TeO₂↓+Te ↓+5H₂SO₄+4H₂O。
③S原子价层电子对数=2+⁶-2ײ=3.S采取sp²杂化；SO²-的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对，空间结构为四面体形。
(2)Ti为22号元素，位于元素周期表中的d区；C₂O3-中的C原子形成2个单键、1个双键，采取sp²杂化。
(3)①ⅢA～VⅡA、0族为p区，所以Al₂O₃、K₂O、
CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中.属于元素周期表分区中p区的元素是ⅢA的A₁、VA的0。
②Mg、Ca属于同一主族元素且原子序数逐渐增大，
同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Mg>Ca。
衡水金卷先享题2026年夯基卷试卷地理试卷MH1，高三化学提分必刷：2026模考卷，从基础到压轴全覆盖！刷透这套2026化学模考卷，一轮复习精准踩中考点！