地理MH2试卷衡水金卷2026夯基卷，文物+工业+实验+有机——这套化学卷，把高考考点装全了！ 2026化学模考新题：晶胞计算、平衡分析，练会直接提分！
1.D【解析】晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等·但并不是说结晶速率越大越好、A项正确：晶体有固定的熔、沸点.B项正确；X射线衍射实验能够测出物质的内部结构·根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体.C项正确；晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系D项错误。
2.C【解析】在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+形成正八面体，A项错误；氟化钙晶胞中，Ca²+位于顶点和面心，数目为8×÷+6×=4,B项错误；冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C项正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4-个E原子、4个F原子，则分子式为E₄F₄或F₄E,D项错误。
3.D【解析】SiI₄的熔沸点比较低，属于分子晶体，A项错误；B是非金属，熔沸点很高，硬度大，属于共价晶体，B项错误；Sb是金属，属于金属晶体，C项错误；FeCl₃熔点比较低，易溶于水和有机溶剂，属于分子晶体，D项正确。
4.B【解析】冠醚可以用来识别碱金属离子，A项正确；LiT半径小于NaT,则二苯并-18-冠-6不能适配Li-,B项错误；该冠醚分子中苯环碳原子为sp²杂化，其他碳原子为sp³杂化，C项正确；由结构简式可知，一个配离子中配位键的数目为6,D项正确。
5.C【解析】根据配合物化学式可知，配体是Cl-和H₂O,中心离子的配位数为6,A项错误；该配合物中提供孤电子对的是配体，是Cl-和H₂O,中心离子Ti³+提供空轨道，B项错误；阳离子[TiCl(H₂O)₆]²+与C17之间以离子键结合，在阳离子[TiCl(H₂O)₆]²+中的中心离子Ti²⁻与配体Cl-和H₂O以配位键结合，在配体H₂O中存在H—O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，C项正确；向该配合物溶液中加人足量-AgNO₃溶液，只有外界Cl-能转化为沉淀，而配离子中的Cl-与中心离子结合牢固，不能转化为沉淀，D项错误。
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