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5.A【解析】CaCl₂和Na₂S中都只有离子键，A项正确；Na₂O只有离子键，而NazOz除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中),B项错误；CO₂中只有共价键，NH₄Cl中既有离子键又有共价键，C项错误；HC1只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键，D项错误。
6.B【解析】①F₂、Cl₂、Br₂、I₂均为分子晶体，熔沸点与共价键无关，只与分子间作用力有关，①不符合题意；②HX的热稳定性与H—X的键能大小有关，其非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，非金属性：F>Cl>Br>I,因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，②符合题意；③金刚石和晶体硅都是共价晶体，则它们的硬度、熔点、沸点都是由共价键的强弱决定的，因C—C键的键能大于Si—Si键，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，③符合题意；④H₂O的沸点高于H₂S是因为H₂O分子间形成氢键，与共价键无关，④不符合题意；综合可知符合题意的是②③;故选B项。
7.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、
H,核素R的质子数为91、质量数为234;b=7、c=
91,c=13b,A项正确；Y可以形成O₂、O₃两种单质分子，O₃为极性分子，B项错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确。
8.D【解析】W、X、Y、Z依次为H、C、O、Al。金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>C>Al,A项正确；水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲
烷，B项正确；原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则原子半径：C>0>H,C项正确；同周期元素.从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素
第一电离能小于铝元素的只有钠元素，D项错误。
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