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12.(20分)(1)AD(2分)(2)先出现灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到绿色溶液(2分)(3)2[Cr(OH)₄]-+3H₂O₂+20H-—2CrO?-+8H₂O(2分)(4)①K=2CrC₃·(H+)(2分)②AB(2分)③增大(2分)④<(2分)⑤2.0×10-5(2分)5.0×10⁻³(2分)(5)A(2分)
【解析】(1)配制100 mL6mol·L-¹NaOH溶液不需要用到的仪器是分液漏斗和冷凝管，故选AD项。(2)结合已知信息中铬元素(Cr)在溶液中颜色情况，CrCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)₃灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，得到绿色溶液。
(3)步骤2加入过氧化氢，将三价铬转化为六价铬，
生成了CrO²一，该步骤的离子方程式为2[Cr(OH)₄]+3H₂O₂+2OH-—2CrO²-+8H₂O。
(4)①化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，则K=2(CrOCr₂·(H+5)·
②v正(CrO2一)=2v逆(Cr₂O²-),说明该反应已达平衡状态，A项正确；溶液颜色不变说明各物质的浓度不变，该反应已达平衡状态，B项正确；溶液中c(CrO2一):c(Cr₂O²)=2:1,但不是浓度不变的状态，C项错误。
③随着溶液酸性增大，平衡正向移动，CrO-的平衡转化率增大。
④根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由于升高温度后CrO?-的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，因此该反应的正反应为放热反应，所以△H<0。
⑤当溶液中CI-恰好完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-⁵mol·L-¹,依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10,计算得到e(Ag+)=K(CABCI=2.0×10-10=2.0×10⁻⁵mol·L-¹;此时溶液中c(CrO²一)=K„(ABe CTO2.0×10-",=5.0×10⁻³mol·L-¹。
(5)该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，A项错误；使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液),充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，B项正确；倾析法过滤可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，C项正确；该操作中玻璃棒的作用为引流，D项正确。
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