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18.（14分）
（1）1.9×10-11（2分）
（2）煮沸（或加热煮沸）（2分）
（3）四（1分）VA（1分）NH3·H2O+
Na₂HAsO₄+MgCl₂—NH₄MgAsO₄↓+2NaCl+H₂O(2分)
（4）BD（2分）
(5)①a(2分)
②³=(2分)
【解析】(1)室温时 pH=13,c(OH-)=0.1 mol/L。“碱浸”所得浸出液中c(Mn²+)=K.EMOOH)₂J1.9×10-1 mol/L=1.9×10-1 mol/L。
（2）“除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉。
(3)砷元素位于元素周期表的第四周期第VA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为NH·H₂O+Na2HAsO4+MgCl2NH4MgAsO4 ↓+2NaCl+H₂O。
（4）“煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。
(5)①设W原子半径为r pm,则√3a pm=4r pm,所为a pm。以W原子半径
②晶胞中含有的W原子的数目:1+8×g=2,原子总体积为2×43³ pm³,晶胞体积为a³pm³,则原子空间利用率--×100%--×10%.
19.（14分）
(1)H:N:H(1分)
(2)NH₂(g)+³0₂(g)——N₂(g)+³H₂O(1)△H=-382.9 kJ/mol(2分)
（3）研制低温下活性较高的催化剂（2分）
（4）列三段式：
N₂(g)+3H₂(g)—2NH₃(g)
起始（mol）130
转化（mol）a3a2a
平衡（mol）1-a3-3a2a
·a )
(5)NNH2+H——NNH3(2分)增大（2分）
(6)√KK₂p(2分)
【解析】(1)NH₃的电子式为HNH
(2)由盖斯定律可得，表示NH₃(g)燃烧热的热化学方程式为NH₃(g)+O₂(g)——N₂(g)+
3H₂O(1) △H=-382.9 kJ/mol。
(3)由图可知，NH₃的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高NH₃的体积分数，必须降低温度，但目前所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500 ℃,且所用压强为10～30 MPa,再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。
（4）列三段式
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
起始（mol）130
转化（mol）a3a2a
平衡(mol) 1—a3-3a2a
”
（5）决速步骤是活化能最大的一步，由图可知，NNH2+H=NNH3是该路径的决速步骤；使用催化剂加快反应速率，使合成NH3单位时间内的产率增大。
(6)由K₁=hcNH₃得e(NH₃)=K,且氨水中c(NHT)≈(OH-),代人K₂=(NHC)H(OH-得c(NHT)=√KK₂p.
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