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6.D【解析】用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；由于硝酸是氧化性的酸，Fe被稀硝酸溶解会产生NO，不会产生H₂，B项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H₂O
2[Al(OH)4]−+3H2 ↑，C项错误；根据题给信息可知，Cu2O与硫酸发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O，D项正确。
7.C【解析】根据弱酸电离常数可知，酸性：H₂SO₃>HNO₂>HSO₃,故与H+结合的能力：SO³->NO₂>HSO₃,A项错误；Mg和 Al都形成金属键，基态Mg和Al的价电子数分别为2、3,离子半径：Mg²+>Al³+,故熔点：Mg<A1,B项错误；价层电子对数=σ键数十孤电子对数，NO₃、NO₂ 中心N原子的价层电子对数均为3,中心N原子均采用sp²杂化，NO₃中N不存在孤电子对，NO₂ 中N原子存在一对孤对电子，孤电子对之间的斥力>孤电子对一成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，故键角：O—N—O(NO₃ 中)>0—N—O(NO2 中),C项正确；基态Cu原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹,未成对电子数为1,基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²,未成对电子
数为4，未成对电子数：Cu<Fe，D项错误。
8.A 【解析】Na⁺、Ba²+、OH-、Cl-相互之间均不发生反应，能大量共存，A项正确；碳酸镁微溶于水，Mg²+、CO₃- 发生反应生成沉淀；Al³+、CO- 发生相互促进水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B项错误；H+与CIO-反应生成次氯酸，Fe³+与ClO-发生相互促进水解反应，不能大量共存，C项错误；S²-有强还原性、MnO4 有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。
9.B【解析】离子液体存在离子键，A项错误；电负性：F>N>S,B项正确；NF₃分子中心氮原子的价层电3+5-3×¹=4,子对数为空间结构为三角锥形，C项错误；该化合物为离子液体，离子液体难挥发，具有良好的导电性，D项错误。
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