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6.A 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、O、Cl、Ni。Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子的空间运动状态有15种，A项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：H<Cl<0,B项正确；水分子
间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确；由结构知，CIO⁴的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。
7.C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有6个手性碳，A项错误；羟基发生消去反应时，与邻位碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种(不考虑立体异构),B项错误；含有碳碳双键，可与HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应，C项正确；碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可能处于同一平面，D项错误。
8.A【解析】CO3-为平面三角形结构，SO₃-为三角锥形结构，二者键角不同，A项错误；BeCl₂中Be原子和CS₂中C原子的价层电子对数目均为2,中心原子均为sp杂化，分子的空间构型均为直线形，B项正确；F₂的键能小于N2的，相同条件下与H₂反应更剧烈，C项正确；不同金属原子的发射光谱不同，所以Li和Na灼烧时火焰颜色不同，D项正确。
9.C【解析】SeO₂制备Se时，SeO₂体现氧化性，A项错误；向“滤液I”中加入过量氨水，生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，B项错误；若“滤液Ⅱ”中(COS)=2×10-6,说明PbCO₃更难溶，Ks(PbSO₄)>Ksp(PbCO₃),C项正确；粗金不溶于硝酸，而能溶于王水，是由于生成了配离子[Au(C1)₄],盐酸未体现氧化性，D项错误。
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