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13A【解析】图1可以用化学式表示为CaCus，A项正确;由图可知，图2中锌离子的配位数为4B项错误;图3中N原子的杂化方式为spC项错误;键角:NCI<NH，D项错误。
14C【解析】由反应2AgX(s)+NazA(aq)-AgA(s)+2NaX(aq)的平衡常数可得Kp(AgzA)=2x10-10根据反应NazA+HX-NaHA+NaXa点时加人10mLHX，此时溶液中c(X)=c(A2-)=0.02x 1020X10-3号x10-2molL-1，由 Ksp(AgX)-1.8x10-得，c(Ag+)=1.8x10-s -=27x图可知，a b两点压强相等，结合ΔH>0可知，点温度高于b点，温度越高，体系压强越大，假设此时 na=nb，则a点压强大于b点压强，故n<nbC项正确;该反应ΔH>0，则T>T，K>Kb。假设c点转化的n(Y)=xmol，可列三段式:X(s)+Y(g)_Z(g)+W(g)起始(mol): 0.1 转化(mol):平衡(mol); 01-x x 根据恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，.101+x D，解得x0.05 0.05=005，则c点的平衡常数K= 0.1-0.05 0.05mol·L-1，故b点平衡常数K<0.05mol·L-D项错误。
12D【解析】对于含锂物质，上述过程的主要反应原理:LizCO+CO2+H2O-2LiHCO;2LiHCOLizCO+CO₂+HO。结晶过程实际上是 LiHCO的分解，分解得到的CO用于产品提纯过程的循环，A项正确;LizCO浆料中通人CO2时， LizCO转化为LiHCO3，所以母液1中锂主要以 LiHCO形式存在，B项正确;Ca2+Mg2+主要留在了母液2中，C项正确;普通漏斗不能用于抽滤，D项错误。
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